<a href="http://ocw.mit.edu/courses/physics/8-01-physics-i-classical-mechanics-fall-1999/video-lectures/lecture-33/"> MIT 的普通物理課錄影，其中的 Ideal-gas law 部分，雖然都是大學物理課學過的，但 Live Demo 值得一看，課堂後的問題也很有啟發性。 有幾個重點： 1.潛水用氣瓶 12 公升，在 1 atm，攝氏 20 度的環境下，能裝多少莫耳的空氣？ 答案是 0.5 莫耳。 也就是說，1 莫耳的理想氣體在 1 atm，攝氏 20 度的環境下，體積會是 24 公升。 如果不用壓縮空氣，很快就會吸完的！ 2.為什麼理想氣體方程裡面的變數沒有包括分子量？ 因為重的氣體分子在相同的溫度下方均根速度較慢， 因此 PV=nRT 中的 P 跟氣體分子量無關。 所以在計算壓縮空氣或是 Nitrox / Trimix 問題的時候， 不必去考慮分子量。 3.在不同海拔下的大氣壓力如何計算？ 要用積分求出 P(h)=P0*exp(-h/H0) H0=kT/mg 空氣的平均分子量約為 29 海拔 30 km：水攝氏 20 度就沸騰了 聖母峰：1/3 atm，水沸點攝氏 72 海拔 2400 m ：3/4 atm，水沸點攝氏 92 度 如果到 2400m 的高山湖泊潛水，就可以合理假設水面的大氣壓力是 0.75 atm
